Внешняя электронная оболочка железа.

[Necronomicron]

Начал самостоятельно изучать химию с нуля. Не очень понял правило октета. Ну, до неона всё вроде как понятно, там в оболочке 8 электронов помещается. Но на d-уровне помещается 10 электронов. И как тут считать? Как они тогда заполняются? Вот, например, железо, у него 3-й d-уровень выходит за 4-й s-уровень. Электронная конфигурация 3d⁶4s². Значит, если рисовать формулу Льюиса, то будет 6 электронов на внешней оболочке, правильно? Нарисуйте кто-нибудь, пожалуйста, формулу для Fe_²O_³ с неподелёнными парами. У меня вроде как вчера днём получилось это сделать, а потом ночью снова я уже не смог. Возможно, в первый раз я что-то не так сделал. Короче, запутался...

Изменено 12 Октября, 2013 в 14:42 пользователем Necronomicron

[M_GM]

Правило октета вряд ли распространяется на d-элементы

Рисовать электронную формулу для молекулы Fe_²O_³ - бумажное занятие, т.к. это соединение немолекулярного строения

[Necronomicron]

  В 12.10.2013 в 14:49, M_GM сказал:

Правило октета вряд ли распространяется на d-элементы

Рисовать электронную формулу для молекулы Fe_²O_³ - бумажное занятие, т.к. это соединение немолекулярного строения

 

Так а что делать с d-элементами?

Вот задание, например:

"Основываясь на электронном строении атома ₂₁Sc, определите его наиболее вероятную валентность (пользуясь правилом октета)." :wacko: